大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于c语言熵值法的问题，于是小编就整理了3个相关介绍c语言熵值法的解答，让我们一起看看吧。
二氧化碳生成一氧化碳时熵值的计算？
任何一本大学级别讲有关热力学的化学书都应该有关于焓、熵值的附录。至少我见过的基本都有。或者找专门的常数字典。在网上也可以很容易地查到。
顺便告诉你，二氧化碳气体的熵值（standard entropy)为213.7J/K*mol
焓值（standard enthalpy)为-393.5KJ/mol
标自由能(standard free energy)为-394.4KJ/mol
以上均为25摄氏度。
二氧化碳液体的三个值分别为121，-412.9，-386.2，均为25度下常数。
反应是否自发不仅要看熵还要看焓，反应不自发熵不一定为负，要综合熵和焓。 一氧化碳转化为二氧化碳2CO==CO2+C ,反应试前系数是2，后面也是2，但C是固体，所以后面应该是1，所以熵变为负
同一物质，气态熵大于液态熵，液态熵大于固态熵
有公式
地，对于反应：m
A
+
n
=x
C
为什么高温时熵值影响为主？
对于化学 A + B → C + D,△rS = ΣS(产物）- ΣS(反应物）, 温度升高反应体系中各物质的熵值都会升高,这样代数和的结果是 △rS 变化不大,所以温度不是决定化学反应熵变的主要因素.决定化学反应熵变的主要原因是参加反应的各物质的聚集状态,一般来说,纯凝聚相反应的熵变较小,含有气体物质的化学反应熵变较大,气体分子数减小的反应熵变＜0,气体分子数增加的反应熵变＞0.
C的最稳定单质为什么不是金刚石？
因为C元素在标准条件下，最稳定单质是石墨，不是金刚石。金刚石转换为石墨在热力学上可行，但是反应速率太慢，动力学不可以。
金刚石不是热力学稳定单质。
化学热力学上不允许存在的东西，可以通过动力学手段来实现。
举个很简单的例子，气相中的NOx、SO2常温常压氧化，实际上热力学上的趋势很大，平衡常数非常大。但是这个反应动力学常数k非常小，导致肉眼可见的速度他不反应。同样，金刚石常温常压转换为石墨是有热力学趋势的（但不大），而且反应常数特别小，几百年几千年在通常条件下他也不能发生明显变化。同样，改变条件，通过一定途径是能自发得到性质很好的人造金刚石的。
到此，以上就是小编对于c语言熵值法的问题就介绍到这了，希望介绍关于c语言熵值法的3点解答对大家有用。
